domingo, 7 de junio de 2015

¿Sirven para algo los Logaritmos?


Una pregunta, clásica, casi obligatoria que nos hacen los alumnos a nivel medio. Muchas veces a nivel inicial se enseña "la herramienta" sin advertir su fin; muchas veces es necesario y se hace con el objetivo de no confundir; sin embargo hay en otros temas que considero importante que los chicos sepan para qué sirven estos constructos a nivel "real"; como es en el tema de los logaritmos.

Introducción

Cuando hablamos de logaritmos ¿Qué se nos viene a la mente? Seguramente creemos que estos simples exponentes no sirven para nada más que para resolverlos en clase y simplificarnos las potencias. Si es así, seria mejor conocerlos un poco más…

Un poco de historia...

La historia del logaritmo es interesante, John Napier fue el primero en definir y usar el termino logaritmo a través de un libro que desarrolló en 1614.




El logaritmo causó gran impacto en la ciencia, sobretodo la astronomía, ya que ayudaba mucho en los cálculos complejos. De hecho, según un testimonio de la época:

"Los logaritmos son números, que se descubrieron para facilitar la solución de los problemas aritméticos y geométricos, a través de esto se evitan todas las complejas multiplicaciones y divisiones transformándolo a algo completamente simple a través de la substitución de la multiplicación por la adición y la división por la sustracción. Además el calculo de las raíces se realiza también con gran facilidad."

Herry Briggs (1556-1631)

Propiedades y características

Uno de los conceptos más difíciles de entender en las matemáticas estudiantiles actuales es el de logaritmo. Esta dificultad se acrecienta cuando lo único que enseñamos a nuestros alumnos de los logaritmos es "pura algoritmia" de cálculo sin mucha noción de comprensión.

Por otro lado, el avance para el cálculo y para la ciencia que supuso "la estrategia de los logaritmos", ha dejado de tener sentido desde el advenimiento de las máquinas que calculan, las calculadoras.

Los logaritmos se desarrollaron como una herramienta para hacer de forma más eficiente las multiplicaciones, las divisiones y la extracción de radicales cuando nos enfrentábamos a números muy grandes o, números con muchos decimales.

Transforma un producto en una suma , un cociente en una resta, una potencia en una multiplicación sencilla y una raíz en una división sencilla.

Previamente, se usaban tablas que permitía obtener el logaritmo de cada número con una buena aproximación y, el proceso inverso.




Hoy en día, (a nivel medio) su utilidad radica en que permite "bajar" la incógnita de las ecuaciones exponenciales, o bien ayudar a la resolución de estas mediante el aprovechamiento de sus particulares propiedades.



Aplicaciones Importantes

Las aplicaciones más famosas de los logaritmos son las escalas logarítmicas, se denomina así a una escala de medidas cualesquiera cuyos valores se expresan en, justamente, logaritmos

Con esto conseguimos mayor facilidad en las expresiones, y por eso su uso está tan extendido hoy en día. A continuación vamos a estudiar algunas de las escalas logarítmicas más famosas:

[Escala de Richter]


[Escala de pH]





[Escala de decibelios]



[Escala de radiaciones]



Aplicaciones por profesión o área

  • Economía y la Banca: Los índices de crecimiento son exponenciales, se aplica en la demanda y oferta, asi como obtener los porcentajes de los parámetros. Mientras en la banca sirve para medir el crecimiento de los depósitos de acuerdo al tiempo.
  • Estadística: Suele aplicarse en el crecimiento de la población.
  • Publicidad: Cuando se realizan las estadísticas sobre la campaña publicitaria que se va a lanzar, se realizan cálculos matemáticos con logaritmos. Estas estadísticas definen el fracaso o éxito de la campaña.
  • Medicina: Sólo es aplicable en ciertos fenómenos tales como el resultado del experimento psicológico de Stenberg. También se aplica en la inmunología.
  • Psicología: Se utiliza en la ley de Weber-Fechner, fenómeno del estimulo y respuesta. Aquí la respuesta (R) se relaciona con el estimulo (E) mediante una ecuación donde por ejemplo E0 es el valor mínimo del estimulo que se encuentra en el sujeto. 
  • Ingeniería Civil: Cuando se resuelven problemas específicos, siempre teniendo en cuenta una ecuación de segundo grado.
  • Biología: Es aplicado en los estudios de los efectos nutricionales de los organismos. Así como también en el calculo del pH. También en la genética, donde se utiliza la estadística y la probabilidad para saber sobre lo que un hijo heredara de sus padres.
  • Geología: Sirven de cálculo para calcular la intensidad de un evento, así como un sismo o un terremoto. Aquí es usado en la escala de Richter, donde la intensidad de un sismo se conoce en base a los logaritmos.
  • Astronomía: Para determinar la magnitud estelar de una estrella o planeta se usan cálculos de carácter logarítmico para determinar la brillantez y magnitud.  Al establecer la luminosidad visible de una estrella, se opera con tablas de logaritmos en base 2.5.
  • Química: Para calcular el pH de las sustancias se utilizan logaritmos. El pH normalmente es medido constantemente debido al efecto de las lluvias ácidas producidas por el azufre de las plantas eléctricas y fabricas.
  • Topografía: Cuando queremos determinar la altura de un edificio usando la base y el ángulo.
  • Música: El pentagrama es una escala logarítmica ya que la altura del sonido es proporcional a la del numero de frecuencia, además ayuda a medir los grados de tonalidad ya que se pueden representar por el logaritmo en base 2.
Resumiendo



Para terminar este tema, les transcribo un artículo de Adrián Paenza, conocido divulgador de matemática ...

¿Qué son los logaritmos? ¿Para qué sirven? ¿En qué se aplican?
Por Adrián Paenza

Quiero contar una breve historia. No estoy seguro de que haya sido exactamente así,
pero es un recuerdo distorsionado de mi pasado.

Para fijar las ideas, digamos que tenía entre 7 y 8 años. Mi padre solía charlar
conmigo sobre diferentes situaciones de la vida cotidiana. Trataba de interesarme en
lo que sucedía a mi alrededor. Vivió (y mi madre también, claro) intentando que mi
hermana y yo entendiéramos la importancia de respetar al otro, de ser generosos,
solidarios. No sé si lo consiguió, pero ciertamente lo intentó.

Recuerdo que una vez trajo un librito pequeño, con muchas páginas. Cada página
tenía muchos números. Muchos. Cada número figuraba en una pequeña tabla. Si la
memoria no me traiciona, creo que en el lomo (del libro) decía: “Tablas de logaritmos
de Lalande”.

Aunque parezca raro, mi idea, al ver tantos números, era saber si podía descubrir
cómo estaban ordenados y qué patrón podía encontrar. Era fácil advertir que estaban
dispuestos de menor a mayor, pero ¿qué separaba a uno del siguiente? ¿Cómo hacer
para calcular el próximo sabiendo el anterior?

No me daba cuenta de que, si hubiera habido una manera de hacerlo, ¿para qué
alguien habría de escribir y publicar un libro sobre el tema? Es decir, si hubiera habido
alguna forma de descubrir el número siguiente, conociendo el anterior, no tendría
sentido escribir esas tablas. Sería equivalente a que aparecieran publicadas las tablas
de multiplicar.

La pregunta obvia era entonces: ¿para qué sirven? ¿Qué son los logaritmos?
Mi viejo me preguntó: “¿Qué es más fácil: multiplicar o sumar?”. Yo contesté lo mismo
que usted está pensando: “sumar”.

Luego –como era esperable– vino otra pregunta de mi padre: “¿Qué es más fácil:
calcular potencias de números o multiplicar?”, que obtuvo la respuesta obvia:
“multiplicar”.
Y eso, aunque parezca una banalidad, es lo que uno tiene que saber si quiere hacer
cálculos en forma más sencilla. Obviamente, en la década de 1950 no había
calculadoras ni computadoras. Por lo tanto, si uno tenía que hacer operaciones con
números grandes (de muchos dígitos), usar logaritmos era la forma de abordarlos.

En esencia, los logaritmos ayudan a multiplicar números de muchos dígitos. Si bien no
voy a hacer acá el desarrollo de la teoría de los logaritmos, lo primero que uno
aprende de ellos es que si tuviera que multiplicar dos números “grandes”, lo que hace
es calcularles el logaritmo a ambos, luego sumar esos logaritmos y, después, se
vuelve para atrás (lo que en la escuela se llama “calcular el antilogaritmo”, o bien uno
vuelve para atrás con la función exponencial).

Para simplificar, supongamos que uno tiene que multiplicar dos números escritos
como potencias de 10. Digamos 10^5 x 10^7 . Dicho de otra forma:
100.000 x 10.000.000 (*), o sea, cien mil por diez millones.

El número 5 –que aparece en 10^5– cuenta la cantidad de “ceros” que tiene el primer
número, y de la misma forma el número 7 –que aparece en 10^7–cuenta el número de
ceros que tiene el segundo.

Entonces, si uno calcula los logaritmos de ambos, obtiene 5 y 7. Los suma y obtiene el
número 12. “Volver para atrás”, en este caso, significa poner un uno seguido de doce
ceros, y por lo tanto, el resultado de multiplicar 10^5 x 10^7 = 10^12= 1.000.000.000.000.
La cantidad de dígitos que tiene un número indica cuán grande es. Lo que hace el
logaritmo de ese número –entre otras cosas– es detectar cuántos dígitos tiene y, por lo
tanto, saber qué tamaño tiene.
De esa forma, uno tiene idea del tamaño que tendrá el producto. Después lo podrá
calcular con mayor o menor precisión, pero estimar el número de dígitos permite
estimar el tamaño del producto.

Por supuesto, los logaritmos tienen múltiples aplicaciones que sería imposible
enumerar acá. Pero, al menos ahora, si alguien viene y le pregunta para qué puede
servir conocer el logaritmo de un número, usted le puede contestar que tener ese dato
permite saber (entre otras cosas) el tamaño del número. Permite también convertir
multiplicaciones en sumas y potencias en productos. Se usan para convertir cuentas
complicadas en otras mucho más sencillas.

Pero el logaritmo (y su inversa, la función exponencial) también se usa para medir la
intensidad de un terremoto (en la escala de Richter), para evaluar cuánto tiempo
llevaría la solución de un problema mediante una computadora (lo que se llama
estimar la complejidad de un proceso), para describir el decaimiento radiactivo de una
sustancia, para medir cómo se expande una enfermedad o cómo crece o decrece una
colonia de bacterias, para calcular cómo crece un determinado capital invertido en un
banco a un cierto interés, en múltiples ocasiones en ingeniería y física... y la lista
continúa. Hasta para medir semitonos en las partituras de música están presentes.
Para todos aquellos que nacimos antes de la era de las calculadoras-computadoras,
usar logaritmos y reglas de cálculo era nuestra única salvación. Los usábamos para
resolver operaciones larguísimas y cuentas tediosas que, hoy, abordamos con total
naturalidad. Lo que pasa es que hoy nos resultan transparentes. Están, sí, pero no se
los ve.
(*) 10^5 = 100.000 y 10^7= 10.000.000

¿Que conceptos podemos extraer del artículo? [Dale click a los vínculos, vago]
Fuentes:
*Conocimiento público de frikadas.
*Wikipedia
*Logaritmos y su historia
La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)

domingo, 31 de mayo de 2015

¿Cómo identificar sitios webs confiables para investigación escolar?



Como saben, los tiempos han cambiado, antes los alumnos tenían que buscar información casi exclusivamente en libros y enciclopedias, a los cuales sólo podían acceder en la biblioteca o librerías. La información que se podía conseguir era bastante limitada, costosa y en general siempre basada en los mismos autores; por lo cual era más sencillo que los profesores alertaran a los alumnos que artículos eran válidos, y asimismo la información disponible era en general "oficial".

Hoy en día con el desarrollo de internet, la información está en "todas partes en todo momento y es de muy bajo costo". El problema es que ante tanta abundancia de información, primero hay que saber buscar aquella pertinente a lo que se investiga y -mucho más importante-, que la información sea veraz, de confianza. La masiva cantidad de información impide que todos los artículos sean revisados y oficializados, por lo cual no todo lo que encuentren en la web será cierto o correcto, muchos de estos artículos serán incompletos, poco claros, falaces, sarcásticos y hasta bromas directas.

En un comienzo, no es fácil poder discernir sitios web confiables de los que no, y no hay tampoco recetas mágicas ni absolutas pero chequeando estos siguientes ítems podrás rápidamente filtrar sitios de poca seriedad a nivel académico.

Los siguientes puntos te darán una guía de mano para poder filtrar superficialmente sitios aceptables de los que no:

Criterios Aceptables
Sobre las Fuentes [MUY IMPORTANTE]
1) Autoría
+Si aparece bien definido el responsable del sitio.
+Si aparece bien definido el/los responsables del artículo.
+Si el área académica de los responsables se aplica al área en cuestión.
+Si los antecedentes del autor son positivos y suele ser objetivo.
+Tener en cuenta reconocimiento del autor/sitio.
2) Contacto
+Si aparecen métodos de contacto, como e-mail, teléfono, redes sociales; tanto del autor como del dueño del sitio web o la organización.
Sobre el Contenido [MUY IMPORTANTE]
3) Selección  Contenidos
+Si posee enfoque en el área necesitada.
+Si tiene Información rigurosa y clara.
+Si el texto es relevante y coherente; es decir pertinente.
+Si el texto no posee errores gramaticales graves.
+Si está libre de publicidad o incitación política evidente.
+Si posee referencias bibliográficas  válidas.
4) Adecuación
+Si para tu nivel se entiende completamente el texto a nivel conceptual.
+Si posee lenguaje adecuado a tu nivel.
Sobre la Presencia y Formalidad [IMPORTANTE]
5) Organización
+Si el texto esta adecuadamente ordenado. (Párrafos, sangría, ítems, etc.)
+Si es coherente la seguidilla de oraciones y párrafos, si se condicen los títulos y contenidos, etc.
6) Navegabilidad
+Si es fácil de navegar con el explorador de tu computador.
+Si posee links e índice si se trata de un artículo demasiado largo.
+Si no posee bugs, ni problemas de sistemas como impresión, etc.
7) Legibilidad
+Si la letra, formato, fuente, color, subrayado y fondo es estándar y agradable a la vista.
+Si los elementos multimedia y las imágenes están correctamente ordenados en el texto.
Sobre la Estabilidad [NO TAN IMPORTANTE]
8) Actualización
+Si el sitio es frecuentemente actualizado.
+Si aparece marcado cuando fue la última actualización.
9) Disponibilidad
+Si se trata de un sitio estable, que puede accederse en todo momento.

En el siguiente link podrán acceder a más información para poder rastrear de mejor forma sitios webs confiables (Enfocados a investigación académica) :



Sitios de calidad dudosa o variable

  • Rincón del vago
  • Monografías.com
  • Wikipedia (en español)
  • Yahoo respuestas
No es que TODOS los artículos en los anteriores enlaces son de poca confiabilidad, sino que depende del artículo en cuestión ya que se trata de artículos subidos por la misma gente. Wikipedia en inglés, al menos en la parte de ciencias exactas posee un sistema de revisión por profesionales idóneos lo que le da un plus de seguridad. Usar estos sitios con sentido común y digerir la información para complementar, no suele tener peso citarlos.


Fuentes:
*Conocimiento público de frikadas.
*Wikipedia
La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)

sábado, 23 de mayo de 2015

El Baile de los Elementos

Este vídeo, más que curioso es, en realidad una publicidad promocional de carreras relacionadas con las "ciencias duras" en Europa. Sin embargo resume de una manera muy imaginativa algunas de las reacciones más comunes en lo que es la Química General.


Reacciones de Desplazamiento


Una pareja estaba bailando tranquilamente hasta que otro elemento expulsa a uno de ellos...


  • Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto.  En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, dependiendo de la electronegatividad.
  • La actividad de los metales es la siguiente, en orden de mayor actividad a menor actividad: Li, K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Cd, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Au. 
  • El orden de actividad de los no metales más comunes es el siguiente:  F, O, Cl, Br, I, siendo el flúor el más activo.
  • Su fórmula genérica es:


La no-reactividad de los Gases Nobles


Al parecer no hay química ni atracción entre el Hidrógeno y el Neón...


  • Como ya sabemos, el grupo VIII A, representa la familia menos reactiva y más apática de toda la tabla periódica. Se dice que al tener todas las capas electrónicas completas, es muy difícil de que estos "Gases Nobles" o bien "Gases Inertes" participen en reacciones químicas, aunque si lo pueden lograr bajo condiciones drásticas.
  • La mayoría posee 8 electrones en sus capas de valencia, marcando la base de la super-mencionada Teoría del Octeto de Lewis. Es por ello, que nadie se siente atraída por la chica Neón, aunque en realidad, sería esta quien no busca a nadie más... pues esta satisfecha sola. Todos los demás elementos "quieren parecerse" (al menos electrónicamente) a estos elementos *tan* individuales que no necesitan... de nadie más.


Por esto también se pueden ver a los gases nobles sin reaccionar con nadie en la fiesta...


La tetravalencia del Carbono


Aparece un Carbono que rápidamente atrae 4 Hidrógenos


  • El carbono posee 6 electrones y una disposición 2-4 , por lo cual le hacen falta 4 electrones extra para alcanzar el tan ansiado octeto.
  • Los compuestos orgánicos más simples son los hidrocarburos, en los cuales los enlaces del carbono se completan con átomos de hidrógeno, un elemento muy común en la naturaleza y el universo, debe recordar siempre que todos los carbonos deben tener 4 enlaces, y si estos no poseen sustituyentes suficientes, los "enlaces libres" se completan con hidrógenos.


Moléculas Diatómicas

Vaya, el oxígeno esta representado por siameses...

Algunos elementos nunca están solos, ya que si están en su forma elemental son inestables, y prefieren unirse a otro átomo igual, por lo que normalmente se los encuentra de a pares.
  • Estos son los "elementos diatómicos"; son casos especiales que deben recordarse de memoria, ya que NO pueden aparecer aislados en una ecuación química.


Reacciones Explosivas

El Potasio (K) y el Agua (H2O) no se llevan muy bien...


  • Los Metales Alcalinos generan una reacción explosiva al ponerse en contacto con agua.
  • Son explosivas porque son muy exotérmicas (generan calor) y esto sobrecalienta al gas hidrógeno producto, el cual es muy combustible y explosivo.


¿Que conceptos podemos extraer del artículo? [Dale click a los vínculos, vago]


Fuentes:
*Conocimiento público de frikadas.
*Wikipedia
La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)

domingo, 3 de mayo de 2015

La escala del Universo

Es interesante ver, en perspectiva, la magnitud de este universo, desde el macro-mundo hasta el infinitesimal. Así que les comparto LINKS de interés respecto a este tema. Pero antes es necesario conocer los múltiplos y submúltiplos utilizados en nuestro sistema de unidades:

[RECUERDEN HACER CLICK PARA AGRANDAR LAS IMÁGENES]


Y el concepto de Notación Científica:



¿Hay un límite superior e inferior? 
Los científicos creen que sí hay un inferior (longitud de plank); el superior bueno, es aún difuso.

Pequeña Aplicación "La Escala del Universo" [Genial]



Otra variación de "La Escala del micromundo" 

¿Así que crees que eres grande?



Más Imágenes Comparativas




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Fuentes:
*Conocimiento público de frikadas.
*Wikipedia
La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)


viernes, 1 de mayo de 2015

La Química en los Avengers


Pude traducir "in situ" el video anterior que *al menos* nos da un panorama general que hasta en producciones de pura fantasía hay siempre algo de ciencia escondida (respecto a la trama claro, porque sin el desarrollo tecnológico provisto por la ciencia no habría, bueno, ni películas).

En este caso quiero poner algo de énfasis en las Aleaciones; pero será un artículo muy superficial debido al poco tiempo que poseo. Así que aprovechando la nueva fiebre que ha traído la segunda parte de este "colorinche equipo" (peli pochoclera simplemente) nos adentraremos a algunas cosas reales y útiles en el mundo de la ciencia.

Primero; la definición:

Es importante recalcar, que mayormente las aleaciones son consideradas disoluciones (sistemas homogéneos) o bien mezclas finas -al no producirse enlaces estables entre los átomos de los elementos involucrados- de hecho, los componentes pueden ser separados con procesos físicos, aunque, no es para nada fácil. Excepcionalmente, algunas aleaciones si  generan compuestos químicos nuevos.
  • Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear.
  • El elemento aleante puede ser no metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).
  • Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los metales puros. 
  • Las propiedades físicas y químicas son, en general, similares a la de los metales, sin embargo las propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad, tenacidad y otras pueden ser muy diferentes, de ahí el interés que despiertan estos materiales.
  • Las aleaciones no tienen una temperatura de fusión única, dependiendo de la concentración, cada metal puro funde a una temperatura, coexistiendo simultáneamente la fase líquida y fase sólida como se puede apreciar en los diagramas de fase (se verá más adelante).
  •  Hay ciertas concentraciones específicas de cada aleación para las cuales la temperatura de fusión se unifica. Esa concentración y la aleación obtenida reciben el nombre de eutéctica, y presenta un punto de fusión más bajo que los puntos de fusión de los componentes aislados.
Aleaciones más importantes:

Como se citaba antes, no sólo son de interés componentes, sino el porcentaje de los mismos. Así, se juega con la concentración de los mismos para obtener ciertas propiedades en el material a producir.

Por ejemplo, analicemos algunos tipos de aceros:


Por lo cual, las aleaciones son moneda común (note que pertinente la expresión) en la industria y la vida coloquial de todos nosotros.


Ahora, nos ponemos más frikis y echamos un ojo al universo Marvel; el cual posee una basta cantidad de minerales, aleaciones y hasta elementos ficticios; es decir NO EXISTEN. Pero es interesante al menos a un nivel nerd...

[Vibranium]


  • El vibranium apareció por primera vez en 4 fantásticos #53 (Agosto de 1966), de Stan Lee y Jack Kirby.
  • Este metal es parte de la composición original del escudo del Capitán América, junto con otros agregados nunca bien definidos. En algunas versiones posee también Adamantium.

  • El Vibranium tiene como fuente natural a la nación africana *ficticia* de "Wakanda" regida por el rey el T'Challa, quien no es más que el superhéroe "Black Panther" (Sí, uno de los primeros superhéroes negros de los cómics). Quien a su vez usa este precioso metal como soporte, con garras de este material y demás parafernalia del mismo estilo. 
  • Se considera una aleación, aunque nunca se da ni siquiera una pista de sus componentes, a veces se menciona como un "metal" a secas por lo cual hasta podría ser un elemento.
  • Lo que si se menciona hasta el hartazgo es que "el vibranium absorbe toda la energía vibratoria (por ejemplo, el sonido) en el espacio que ocupa, así como la energía cinética dirigida a él."
  • Un arma con un silenciador hecho de vibranium sería completamente silenciosa, y las botas con suelas hechas de vibranium enmudecerían completamente el sonido de las pisadas de quién las usara...




  • En la película "Avengers 2"  Ultrón en un momento dado se moldea un cuerpo de Vibranium, cuando en realidad en los cómics suele decirse que está hecho puramente de Adamantium; pero dado a que en las películas los derechos del adamantium los tiene FOX...

  • [Adamantium]

    • El Adamantium es una aleación ficticia del universo Marvel. 
    • Es supuestamente "indestructible", y el proceso químico necesario para crearlo es extremadamente caro.
    • El adamantium es conocido popularmente por ser el metal enlazado al esqueleto entero de Wolverine.
    • Se dice que es creado mezclando numerosas resinas químicas; la fórmula exacta es un secreto del gobierno de los Estados Unidos.
    • La estructura molecular extremadamente estable del adamantium evita que pueda ser moldeado pasado ese periodo de ocho minutos, incluso si la temperatura es lo suficientemente alta para mantenerlo en estado líquido. Una vez que el adamantium se ha solidificado, solamente una reorganización molecular precisa puede alterar su forma.
    • Fue descubierto en un intento por duplicar el escudo del Capitán América y es similar a él a nivel molecular, pero no contiene vibranium.
    • El dios de Asgard del trueno, Thor, sólo ha sido capaz de mellar ligeramente un cilindro pequeño de adamantium al golpearlo con su martillo Mjolnir usando toda su fuerza (este martillo esta hecho de otro material ficticio llamado uru).
    El Adamantium de Wolverine vs el Vibranium del Captain


    Tanto el Universo Marvel, como El Universo DC están plagados de variaciones de estos "materiales" y otros aún menos reales, algo así como super-materiales, una panacea metalúrgica, "que sirven para todo", el santo grial de los elementos, digamos. Hoy en día, con la creciente nanotecnología hay un material que parece poseer cualidades increíbles y parece sacado de los cómics, el Grafeno, pero esa es otra historia (y no es ficticia)..

    Ya Basta de frikadas por hoy... Saludos...

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    Fuentes:
    *Conocimiento público de frikadas.
    *Wikipedia
    La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)


    viernes, 24 de octubre de 2014

    Reacción exótica: Cesio + Flúor





    En este vídeo que acabo de traducir de un tirón, podemos ver una reacción bastante interesante. Es una reacción de formación de una sal binaria, el tema es que no es cualquier sal.

    Una forma "directa" de obtener sales, alternativa a la neutralización.


    Los reactivos son ni más ni menos que el Cesio y el Flúor.

    Se puede ver que el cesio tiene un electrón en su capa de valencia y le conviene perderlo para quedar con la capa de 8 electrones. Al Flúor lo contrario, le conviene ganar uno porque ya posee 7.

    Y la reacción queda (después de balancear para no violar la ley de Lavoisier):



    Ahora, ¿Qué hace a esta reacción tan extraña?

    Bueno, varias cosas:
    *Primero, el flúor gaseoso (F2) es muy reactivo y como siempre decimos, muy explosivo, tanto que no se debe poner contacto con el aire, porque reaccionaría con el oxígeno de este. 
    *Segundo, el Cesio, que es un elemento poco abundante y muy reactivo, "el metal más reactivo".

    En el vídeo, el presentador se jacta de que son los "elementos más reactivos de la tabla periódica", lo cual es bastante discutible porque la definición de reactividad, es bastante controversial.

    Un elemento es muy reactivo químicamente (No digo "poco estable" porque tiende a confundirse con decaímiento radiactivo) cuando tiene la tendencia de reaccionar con gran cantidad de otros elementos o compuestos (digamos, lo opuesto a los gases nobles que CASI no reaccionan) y esta reactividad está comúnmente relacionada con el concepto de electronegatividad (que a su vez viene del concepto de radio atómico). Pero en realidad la cualidad de reactividad es difícil de cuantificar y es por lo tanto, bastante vaga. Si simplificamos el tema y decimos que "un elemento es más reactivo mientras más extrema sea su electronegatividad", si podemos decir que, sí, son los más reactivos.

    El típico diagrama de estudio de electronegatividad

    La electronegatividad, es en pocas palabras, lo que nos dicta la capacidad que tiene un átomo de atraer los electrones para sí; de forma que a mayor electronegatividad "más fuerza" tendrá dicho átomo de atraer electrones hacia su núcleo, incluso llegando a robarlos de otros átomos si la diferencia de dicha fuerza es alta.

    Como se puede ver en el esquema, la electronegatividad aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba, quedando bien en claro que el Flúor (color rojo) es el elemento más electronegativo de la tabla y es coherente con su reactividad. En el extremo inferior izquierdo tenemos los elementos menos electronegativos, entre ellos el Cesio. Sin embargo, el que está pintado en azul es el Francio.

    Se puede ver que el flúor tiene electronegatividad 4, pero el Cs y Fr tienen ambos 0.7


    ¿Porqué entonces el Francio no es el más reactivo, si debería ser más electronegativo?

    El Francio es radiactivo y decae en otros elementos, lo que lo hace extremadamente efímero y escaso, mucho más que el Cesio (se dice que en la tierra hay menos de 1 Kg de Fr). Pero esto, no es excusa para su reactividad.



    Y la respuesta NO ES SENCILLA. Parece ser, que cuando el núcleo alcanza cierta cantidad de protones, los electrones adquieren una velocidad tal que se acercan a la velocidad de la luz, y cuando esto pasa, las leyes clásicas dejan de funcionar. En este caso, estos se acercan más al núcleo sobrepasando el efecto pantalla y el francio en definitiva no cede electrones tan fácilmente como su vecino el cesio.

    En definitiva

    Al final la reacción entre los archi-enemigos Cesio y Flúor no provoca una explosión bestial, pero presenta  una luz tremendamente intensa que apenas se puede filmar en el video, que sin duda refleja la importante energía que se maneja en esta reacción, en donde el cesio se convierte en catión monovalente al perder un electrón ante el Flúor que se convierte en anión monovalente, quedando una sal binaria que por supuesto es de carácter iónica, el fluoruro de cesio.

    ¿Que conceptos podemos extraer del artículo? [Dale click a los vínculos, vago]



    Fuentes:
    *Conocimiento público de frikadas.
    *Wikipedia
    La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. 








    sábado, 11 de octubre de 2014

    El monstruo del Sótano: El Radón


    ¿Que yace debajo de la puerta del sótano?

    En el imaginario colectivo, los elementos radiactivos y las radiaciones en general son las malas;las malas malísimas de la historia; aquellas que causan mutaciones, tortugas ninja, monstruos verdes furiosos, que te dejan estéril, que causan cáncer, etc. Ósea, suele pensarse que la radiación, no es un fenómeno natural, que es una de las blasfemias del hombre contra la naturaleza y que no debería estar en ninguna parte, sin importar el dosaje ni la dosis. Es un bicho malo, producto de la sociedad industrial y causante de las guerras atómicas. "La radiación es mala, la energía nuclear es mala".

    Las bananas al poseer "potasio 40" son también "radiactivas".

     Lo que normalmente se omite, es que constantemente, somos irradiados por diversas fuentes, ya sean desde el espacio; por aquellas radiaciones cósmicas que no pueden ser filtradas por la atmósfera, las ondas microondas, ondas de radio, elementos radiactivos desde minerales y hasta el mismo ser humano. Sí, leíste bien, nuestros cuerpos poseen el isotopo de "K-40" "Potasio 40", que es radiactivo (también las bananas dicho sea de paso). Así que el mismo ser humano es radiactivo (o también por el Carbono 14), no hay forma de vivir protegido de estas "ondas", uno siempre está, en mayor o menor medida siendo irradiado; ya sea por fuentes naturales o artificiales.

    La ciencia ficción y sus Apocalipsis Nucleares tampoco ayudan

    Por supuesto, lo que importa es la dosis que uno recibe y la actividad de la fuente. Por lo cual no puedo decir que todos los miedos hacia las reacciones nucleares y la radiactividad en general son infundados, pues hay que tenerle respeto, no es moco de pavo (si es que aún existe esa expresión). Sin embargo, hay un enemigo silencioso, invisible, inodoro, un asesino perfecto que, muy probablemente, esté conviviendo con nosotros, en nuestras casas: el radón y... oh casualidad, no es culpa del hombre. Bueno, esta vez.

    El radón es un gas noble, nótese que su última capa está completa con 8 electrones

    ¿Qué es esta amenaza fantasma?

    El radón es un elemento químico de símbolo "Rn" y número atómico (Z) 86. Es un gas noble, incoloro, inodoro e insípido. Al ser un gas noble, es químicamente inerte, es decir reacciona muy poco. Pero tiene algo más, una cualidad algo paradójica para ser un gas, es radiactivo. Nace por el decaimiento de los átomos de Uranio y Torio. Su forma más común es el "radón 222" que tiene una vida media de sólo 3,8 días (es decir la mitad de su muestra original decae en este tiempo, por lo cual es muy activo en este proceso).

    Nota: Decaimiento es un fenómeno por el cual un átomo pierde partículas por ser su núcleo inestable (exceso o número anómalo de neutrones puede ser una causa), si estas partículas son protones, el elemento se transmutará en otro, que es lo que le pasa a nuestro amigo el radón.

    Esta bolita de granito (que no es radón) recuerda a que en este material puede haber Uranio y Torio que decaerá en nuestro amigo el radón.

    El Torio y el Uranio son los elementos radiactivos más abundantes de toda la tierra, con una vida media altísima (millones de años), y ambos siguen una cadena de decaimiento que culmina en el Plomo. En ese trayecto se pasa por el Radio y el Radón. Por ello conviviremos con el Radón probablemente por toda nuestra existencia como especie.

    A diferencia de la mayoría de los elementos radiactivos (que suelen ser pesados) el radón es un gas fácilmente inhalable y el mayor culpable estadístico de la muerte por contaminación radiactiva de toda la población mundial (A la flauta). Se dice que es la causa número 2 del cáncer del pulmón, sólo por debajo del tabaco (por si queda alguna duda que es malo).

    ¿Porqué es tan letal?

    Cadena de decaimiento del Uranio y como te decae el pulmón a trompadas


    Cuando el Radón y sus hijitos malcriados decaen, producen radiación alfa (núcleos de Helio). Ahora, la radiación alfa es relativamente poco peligrosa fuera del cuerpo porque la epidermis nos protege de ella, pues posee muy poco poder penetrante ( a diferencia de por ejemplo radiación tipo gamma, por citar una). El principal problema viene cuando se inhala: las partículas radioactivas se adhieren al tejido pulmonar, donde pueden emitir radiación alfa directamente a las células bronco-pulmonares. La absorción de esta radiación provoca ionizaciones y excitaciones de las estructuras celulares provocando efectos lesivos: puede dañar directa e indirectamente el ADN y provocar mutaciones en el tejido pulmonar. Recordemos que el cáncer es una división incontrolada de células mutadas. La ionización puede gatillar estos errores de división.

    Muchos de los hijos del radon producen también radiaciones beta y gamma, que son también perjudiciales aunque no tan graves como la inhalación de alfa. Son más penetrantes, pero más pequeñas.

    ¿Cómo llega el Radón a mi casa?

    Y creías que los gases del inodoro eran nocivos.

    El suelo sobre el que se asienta el edificio, las paredes, piso, techo, agua y gas utilizados. El radón puede penetrar en el edificio por todas las oberturas, por mínimas que sean: desde pequeñas fisuras y orificios tales como los poros de bloques de cemento. Recordemos que el radón procede de la cadena de desintegración del uranio. Este último tarda en reducirse a la mitad unos 4.500 millones de años y en cambio el radón tarda sólo 3,8 días. He aquí el quid de la cuestión.

    El radón es un pervertido que te espía mientras te bañás, no es tan noble.

    Como decíamos, el gas es capaz de viajar entre los poros del suelo hasta alcanzar la superficie debido a la diferencia de presión entre los poros por donde viaja el gas y el espacio cerrado, estableciéndose un flujo desde el terreno hasta el interior de la edificación. Si bien es un gas particularmente denso, sigue las reglas básicas de los gases y se expande por todos los recintos mediante difusión.


    El tipo de suelo es el factor más importante, sobre todo si la roca madre sobre la que se asienta es rica en uranio. El ejemplo más representativo es el del Granito. Además, cuanto más agrietado esté el suelo, mayor es probabilidad de emisión. Por este motivo el sótano, en caso de haberlo, es el que mayor concentración sufrirá ya que suele estar encajado en una cavidad rocosa. El radón acumulado en el sótano puede emigrar hacia la primera planta por convección y difusión a través del techo del mismo.

    Las aguas subterráneas pueden poseer elevadas concentraciones de radón. Cuando el agua sale de los grifos una gran parte del radón que contiene se desprende y se incorpora a la atmósfera circundante. Por lo cual se recomienda ubicar las habitaciones lo más lejos posible de los baños o lavaderos, donde las cañerías de agua son abundantes. Al tomar agua de los grifos, se puede también estar ingiriendo radón lo que puede tener efectos ionizantes como la inhalación, aunque no está comprobado.

    Por si fuera poco, el gas natural también contiene Radón debido al 238U y 226Ra presentes en la roca almacén. Aunque las cantidades en agua y gas son mucho menos significativas que la emitida directamente del suelo.

    ¿Que tanta gente muere por culpa de radón?

    Gráficas de barra de muertes por causas "externas"

    En Estados Unidos y Europa, controversiales estudios muestran al radón como causa principal de muertes por causas "externas", superando incluso a las muertes por año por conductores ebrios y otros accidentes "mecánicos", estamos sin duda ante un asesino silencioso. Y cobarde, no olvidemos cobarde.


    Si fumar un porro te hace volar, fumarte al radón te revienta.

    Es mundialmente reconocido que el 90% de los cánceres de pulmón son causados por el tabaco (así que capo, deja de fumar). Pero también el radón aparece en el ranking, obteniendo el muy merecido segundo puesto ( si no contamos a los fumadores pasivos). Y el problema es que afecta a fumadores como a no fumadores por igual. 

    Como se ve, la radiación no es tema "tan" tabú para la naturaleza.

    Asimismo, es considerada la primera causa mortal debido a exposición radiactiva de todo el mundo, basta echar un ojo al gráfico previo para entender la magnitud y efecto de este gas en la salud humana. Y nótese, que la mayor exposición del hombre a la radiación, es de fuente natural. (Traguénse eso hipis')

    ¿Cómo puedo mitigar el efecto?



     En países europeos como Alemania e Inglaterra se recomienda no superar una medida de 100 Bq por metro cúbico y si se llega a 200 Bq por metro cúbico se considera como de riesgo (Becquerel son unidades de actividad radiactiva). Sin embargo, en muchos países del mundo como el nuestro se toman pocas a nulas medidas para evitar la acumulación de este gas tan maligno.

    Se pueden mitigar los efectos:

    • Ventilando frecuentemente los recintos cerrados.
    • Evitando tomar agua directamente del grifo.
    • Ubicando las salas de estar, habitaciones y comedores lejos de los baños y sectores de cañerías de agua.
    • Instalando detectores y kits especialmente preparados.
    • Evitando instalarse en sótanos y salas subterráneas. 
    Kit detector de radón






    Fuentes:
    *Conocimiento público de frikadas.
    *Wikipedia
    La mayoría de este reporte fue escrito y elaborado por mí, Agustín Pocetti, como así el diseño de algunas imágenes y la traducciones. Cualquier reproducción de mis opiniones sin mi consentimiento esta prohibida, excepto que pongan la fuente de donde salió, tal cual hago yo con ciertos segmentos y siguiendo con la política Fair Use. (corta la bocha)